Главная » Статьи о зрении » Способ получения 1,2-дихлорэтана и установка для получения 1,2-дихлорэтана

Способ получения 1,2-дихлорэтана и установка для получения 1,2-дихлорэтана

У этого термина существуют и другие значения, см. Дихлорэтан.

1,2-Дихлорэтан
1,2-dichloroethane-3D-vdW.png
Общие
Систематическое наименование 1,2-дихлорэтан
Хим. формула C2H4Cl2
Рац. формула ClCH2CH2Cl
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 98,96 г/моль
Плотность 1,253 г/см³
Термические свойства
Т. плав. –35,36 °C
Т. кип. 83,47 °C
Энтальпия образования −166,8 кДж/моль
Удельная теплота испарения 32,024 Дж/кг
Удельная теплота плавления 8,837 Дж/кг
Химические свойства
Растворимость в воде 0,87 г/100 мл
Структура
Дипольный момент 1,80
Классификация
Рег. номер CAS 107-06-2
SMILES [chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=ClCCCl ClCCCl]
Безопасность
Токсичность токсично
R-фразы R10, R16, R18, R33, R36/37/38, R39/26/28, R44, R45, R46, R48/21, R51/53, R55, R56, R57, R67
S-фразы S53, S45
Пиктограммы СГС
NFPA 704 3

2

1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

1,2-дихло́рэта́н

(
преж.хлористый этилен
)— хлорорганическое вещество; бесцветная жидкость со сладковатым запахом, имеющая формулу ClCH2—СН2Cl. Является сильным наркотическим средством, оказывающим на человека канцерогенное действие.

Читайте также:  Алкогольная кома: лечение, диагностика и оказание экстренной помощи

Впервые синтезирован в 1795 году голландскими химиками, из-за чего получил свое название «масло голландских химиков». Широко применяется как полупродукт органического синтеза (наиболее часто — в производстве винилхлорида), а также в качестве растворителя.

История создания

В 1781 году голландские химики Дейманнde и ван Троствикde впервые в чистом виде синтезировали этилен (сырье для получения 1,2-дихлорэтана) воздействием серной кислоты на винный спирт при нагревании. В 1795 году другие голландские химики Бондde и Ловеренбург изучили состав газа, вследствие чего он был признан углеводородом. Затем эти же четверо голландских учёных впервые провели реакцию соединения этилена с хлором, продуктом которой стало маслянистое вещество, названное «маслом голландских химиков» (ныне по номенклатуре — 1,2-дихлорэтан). Отсюда пошло название «маслородного газа» для этилена[1] и название класса «олефины» (от лат. oleum

— масло)[2].

Безопасность[ | ]

В этой статье не хватает ссылок на источники информации.

Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 18 августа 2021 года

.
  • Пары дихлорэтана тяжелее воздуха и могут стелиться по земле; возможно возгорание на расстоянии. Температура вспышки: −6 °C, температура самовоспламенения: 458 °C. Пределы воспламенения в воздухе 6.20-16.90 об.%.
  • При нагреве и при сжигании образуются токсичные и едкие пары, в том числе фосген и хлороводород. Бурно реагирует с сильными окислителями, щелочными и щёлочноземельными металлами, порошками металлов с опасностью пожара и взрыва. Агрессивен в отношении алюминия, железа и полиэтилена. Контакт с сильными каустиками вызывает образование огнеопасного и токсичного ацетальдегида.
  • Нормативы для рабочей зоны: предельная пороговая концентрация 405 мг/м³.
  • Предположительно, Канцерогенен. Поражает почки и сердце
  • В атмосфере период полуразложения около 62 дней, в основном по реакции с гидроксильными радикалами.

В воде и почве не накапливается из-за высокой летучести.

Метаболизм[ | ]

Токсическое действие 1,1-дихлорэтана примерно в 5 раз слабее, чем у 1,2-дихлорэтана. Продуктами метаболизма 1,2-дихлорэтана в организме являются монохлоруксусная и щавелевая кислоты (метаболизм 1,1-дихлорэтана проходит через стадию образования уксусной кислоты, токсичность которой в эксперименте на животных в 40 раз меньше токсичности монохлоруксусной кислоты, что, по-видимому, объясняет значительно меньшую токсичность 1,1-дихлорэтана). При попадании в организм в небольших количествах, при питье хлорированной воды, выводится из организма в основном в неизменном виде с дыханием в течение 2-х дней. Метаболизм практически не изучен, так как при попадании в организм животных в больших количествах (16000 ppm) вызывает отравление с последующим летальным исходом. Другие исследования показывают, что продолжительные воздействия высоких концентраций 1,1-дихлорэтана вызывают заболевания почек.

Физические свойства

1,2-дихлорэтан представляет собой бесцветную летучую жидкость со сладковатым запахом, напоминающим хлороформ. Хорошо растворяется в спирте, эфире, нефтяных углеводородах, плохо растворим в воде. Плотность при 20 °С составляет 1,253 г/см3. Температура кипения составляет 83,47 °С, а плавления — –35,36 °С. Легко испаряется, образует азеотропную смесь с водой (71,6 °С, 91,8 вес. % дихлорэтана)[3]. Является хорошим растворителем многих органических соединений и полимеров, при этом твердые углеводороды при температуре ниже +25 °С растворяются в дихлорэтане плохо, на этом основано его применение для депарафинизации масел[4].

Дихлорэтан

Некоторые химреактивы имеют узкое применение, а некоторые — достаточно широкое, и среди них 1,2 дихлорэтан — органическое хлорсодержащее соединение. Синонимы: хлористый этилен, этилендихлорид.

Свойства 1,2-дихлорэтана

Жидкое вещество, без цвета, прозрачное. Запах сильный, специфический, немного сладковатый, напоминает запах хлороформа. Очень плохо растворяется в воде, но образует азеотропную смесь с водой с содержанием дихлорэтана 82,9%. Хорошо растворяется в органических растворителях и сам является хорошим растворителем жиров и масел. Агрессивен по отношению к резинам и пластмассам.

1,2 дихлорэтан легко испаряется, пожаро- и взрывоопасен, токсичен. При вдыхании оказывает наркотическое воздействие, вызывает отравление. Канцероген и мутаген. Смертельная доза — 20 мл (через рот, воздух, кожу), ПДК в воздухе — 0,01%. Опасен для окружающей среды, его период полураспада составляет целых полвека. Из-за токсичности дихлорэтан используется только в производственных целях, где химическое вещество находит широкое применение в самых разных областях, так как имеет множество полезных свойств. 1,2 дихлорэтан в основном получают хлорированием этилена, он производится десятками миллионов тонн по всему миру.

Применение

Химреактив находит применение в таких областях, как химическое производство и сельское хозяйство, строительство и военное дело, бытовая химия и лакокрасочная промышленность, а также во многих других отраслях человеческой деятельности.

• Большая часть полученного дихлорэтана расходуется на производство винилхлорида, как основы для различных полимерных материалов, в первую очередь, поливинилхлорида — знаменитого ПВХ, из которого делают пластиковые окна, натяжные потолки, линолеум и кожезаменитель, электроизоляцию.

• Из дихлорэтана производят этиленгликоль, этилендиамин, полисульфидные каучуки.

• В лакокрасочной промышленности применяется в качестве растворителя красок, как основа жидкостей для снятия лака, полиролей.

Читайте также:  Этиленгликоль — строение, характеристика и классификация органического соединения

• В сельском хозяйстве вещество используют как инсектицид для обработки зерна и виноградников, почв, зернохранилищ, для борьбы с колорадским жуком и некоторыми другими вредителями.

• 1,2 дихлорэтан хорошо растворяет пластмассы, каучуки, резину, жиры и масла, воск и смолы. Его используют для склейки деталей корпусной пластмассы, при работе с облицовкой строительных конструкций, с текстилем; для ремонта деталей из полистирола (оргстекла), удаления с их поверхности трещин и сколов. Нельзя склеивать дихлорэтаном посуду для пищевых продуктов!

• В нефтеперерабатывающей и топливной индустрии с помощью дихлорэтана очищают нефтепродукты от парафина, иногда добавляют в топливо в качестве антидетонационной присадки.

• Свойство растворять жиры используется для обезжиривания шерсти и меха.

• В лабораторной практике дихлорэтан применяется в органическом синтезе, для ускорения процесса дистилляции, при экстрагировании некоторых веществ.

• В быту — отличный растворитель, пятновыводитель, клей для оргстекла, входит в состав полиролей и красок.

• В оборонной промышленности дихлорэтан применяют в отравляющих веществах, пригодных для использования при отрицательных температурах.

Химические свойства

1,2-дихлорэтан способен вступать в реакцию галогенирования, взаимодействуя с хлором в жидкой или паровой фазе в присутствии радикальных инициаторов. Продукт реакции — 1,1,2-трихлорэтан[3]:

mathsf{Cl!!-!!H_2C!!-!!CH_2!!-!!Cl}+mathsf{Cl_2 }rightarrowmathsf{Cl!!-!!H_2C!!-!!CH!!-!!Cl_2}+mathsf{HCl}

Также 1,2-дихлорэтан способен дегидрохлорироваться при действии спиртовых или водных растворов щелочей или при нагревании выше 250 °С (образуется винилхлорид)[3]:

mathsf{Cl!!-!!H_2C!!-!!CH_2!!-!!Cl}+mathsf{NaOH }rightarrowmathsf{H_2C!!=!!CH!!-!!Cl}+mathsf{NaCl}+mathsf{H_2O}

Вступает в реакцию гидролиза с образованием этиленгликоля. Реакция протекает в присутствии кислот или щелочей при 140—250 °С и давлении до 4 МПа[3]:

mathsf{Cl!!-!!H_2C!!-!!CH_2!!-!!Cl}+mathsf{2 H_2O}rightarrowmathsf{H_2C!!-!!OH!!-!!CH_2!!-!!OH}+mathsf{2 HCl}

При нагревании до 120 °С дихлорэтана с аммиаком в водных или спиртовых средах в присутствии солей аммония получают этилендиамин[3]:

mathsf{Cl!!-!!H_2C!!-!!CH_2!!-!!Cl}+mathsf{4 NH_3 }rightarrowmathsf{ H_2N!!-!!CH_2!!-!!CH_2!!-!!NH_2}+mathsf{2 NH_4Cl}

Читайте также:  Почему при отравлении метиловым спиртом дают этиловый

С цианистым натрием дихлорэтан образует сукциннитрил[3]:

mathsf{Cl!!-!!H_2C!!-!!CH_2!!-!!Cl}+mathsf{2 NaCN}rightarrowmathsf{NC!!-!!CH_2!!-!!CH_2!!-!!CN}+mathsf{2 NaCl}

Вступает в реакцию алкилирования в присутствии катализаторов Фриделя-Крафтса, взаимодействия с бензолом и его аналогами[3]:

mathsf{Cl!!-!!H_2C!!-!!CH_2!!-!!Cl}+mathsf{2 C_6H_6}rightarrowmathsf{C_6H_5!!-!!H_2C!!-!!H_2C!!-!!C_6H_5}+mathsf{2 HCl}

При нагревании с растворами полисульфидов натрия дихлорэтан образует каучукоподобное вещество тиокол[3]:

mathsf{n Cl!!-!!H_2C!!-!!CH_2!!-!!Cl}+mathsf{Na_2S_n}rightarrowmathsf{(!!-!!CH_2!!-!!CH_2!!-!!S(=S)!!-!!S(=S)!!-!!)_n}+mathsf{2n NaCl}

главная > справочник > химическая энциклопедия:Дихлорэтан

выберите первую букву в названии статьи:
Дихлорэтан (1,2-дихлорэтан, сим-дихлорэтан, этилендихлорид) СlСН2СН2Сl, мол. м. 98,96; бесцв. жидкость со сладковатым запахом; т. пл. — 35,36 °С, т. кип. 83,47 °С; d420 1,253, плотн. по воздуху 3,4; nD20 1,4448; давление пара (в кПа) 0,90 (-20°С), 3,04 (0°С), 8,00 (18,2 °С), 152 (100°С), 1379 (200°С), 5066 (285°С); и 5,7.10-30 Кл.м; tкрит288 oС, pкрит5,37 МПа, dкрит0,440 г/см3; h жидкости (в мПа.с) 0,840 (20 oС), 0,417 (80 oС), h пара (в мкПа.с) 16,8 (83,5 °С); g (в мН/м) 32,2 (20 °С), 22,5 (100 °С); С0р [в кДж/(кг.К)] жидкости 1,289 (20 °C), 1,410 (100 °С), пара 0,774 (0°С), 0,891 (100°С); DH0исп (в кДж/кг) 353,5 (20°С), 318,0 (100°С), 146,4 (260 оС), DH0пл 88,4 кДж/кг, DH0сгор -1134,6 кДж/кг, DH0обр -129,7 кДж/моль; S0298 308,82 Дж/(моль.К); коэф. теплопроводности [Вт/(м.К)] жидкости 0,147 (20 °С), 0,120 (140°С), пара 0,0087 (100°С), 0,0306 (500 °С); e жидкости 10,65 (20 °С), пара 1,00481 (120 °С); электропроводность 3.10-6 Oм/м. Дихлорэтан хорошо раств. в орг. растворителях; растворимость в воде 0,87% (20 °С), 1,38% (72,5 °С); растворимость воды в Д. 0,16% (20°С), 0,52% (69 °С); образует азеотропную смесь с водой (т. кип. 71,6 °С, 91,8% Д.). Энергии связей (в кДж/моль): 402,08 (С—Н), 332,21 (С—Сl), 368,19 (С—С); длина связи С—Сl 0,176 нм. Дихлорэтан реагирует с хлором в жидкой фазе в присутствии 2,2′-азо-бис-изобутиронитрила или в паровой фазе (кат. — Аl2О3, активир. уголь или др.) с образованием 1,1,2-трихлорэтана. При дегидрохлорировании дихлорэтана водными или спиртовыми растворами щелочей или в паровой фазе при 250 °С и выше образуется винилхлорид. Атомы Сl в дихлорэтане замещаются на разл. группы. Так, при взаимод. с водой образуется этиленгликоль, с NН3-этилендиамин, с NaCN — динитрил янтарной кислоты, с бензолом в присутствии АlСl3 — дифелилэтан (дибензил) и т.д. При нагр. с Na2Sx получаются полиэтилентетрасулъфиды. Дихлорэтан получают хлорированием этилена в жидкой фазе в присутствии FeCl3 при 50-100 °С с отбором продукта в жидкой или паровой фазе и окислит. хлорированием этилена в паровой фазе (кат. — СuСl2 на Аl2О3) при 210-260 °С:

СН2=СН2 + 2НСl + 1/2О2 : С2Н4Сl2 + Н2О

Последний процесс можно осуществлять в кипящем или стационарном слое катализатора с послед. отделением дихлорэтана от воды, осушкой и очисткой. В обоих процессах дихлорэтан подвергают ректификации (чистота продукта не менее 99,975%). Анализируют дихлорэтан методом ГЖХ. Используют дихлорэтан главным образом для произ-ва винилхлорида, а также этилендиамина, этиленгликоля, полисульфидных каучуков; как растворителъ, фумигант. Т. всп. 9 °С (в открытом приборе), 13 °С (в закрытом); температурные пределы воспламенения 8-31 °С; КПВ 6,2-16,9%. Д. может вызывать психич. расстройства, поражения печени и почек, головокружение и рвоту при попадании внутрь или при воздействии паров в концентрациях, превышающих ПДК, равную 10 мг/м3; в воздухе населенных мест ПДК 1 мг/м3 (среднесут.), 3 мг/м3 (макс. разовая), в воде водоемов санитарно-бытового водопользования 2 мг/л. Произ-во дихлорэтана в 1986 в США составило 6,6 млн. т/год, в Японии — 1,9 млн. т/год. Лит.

: Промышленные хлорорганические продукты. Справочник, М., 1978, с. 100-10. © Ю. А. Трегер.
выберите первую букву в названии статьи:

Получение

Каждый год в США, Западной Европе и Японии вместе взятых производится более 17,5 млн тонн дихлорэтана[5].

Основным методом получения является катализируемая хлоридом железа (III) реакция присоединения хлора к этилену. Данная реакция протекает в две стадии при температуре 20—80 °С в среде дихлорэтана. На выходе получают продукт чистотой 99,86 % (масс.), селективность процесса повышают до 98,5 % и выше добавками ингибитора[6].

mathsf{H_2C!!=!!CH_2}+mathsf{Cl_2}rightarrowmathsf{Cl!!-!!CH_2!!-!!CH_2!!-!!Cl}

В 1979 году был предложен другой способ проведения данной реакции, заключающийся в том, что хлорирование ведут при 95—130 °С, под небольшим давлением, применяя избыток этилена 1,01—1,10 против стехиометрии в присутствии хлоридов меди и сурьмы[6].

Другим распространенным способом получения 1,2-дихлорэтана является окислительное хлорирование этилена в присутствии катализатора на основе хлорида меди (II). Степень конверсии этилена составляет 20—40 %[6].

mathsf{2 H_2C!!=!!CH_2}+mathsf{4 HCl}+mathsf{O_2}rightarrowmathsf{2 Cl!!-!!CH_2!!-!!CH_2!!-!!Cl}+mathsf{2 H_2O}

Совершенствование процесса получения 1,2-дихлорэтана в производстве винилхлорида

В статье описывается реализованный в промышленности процесс получения 1,2-дихлорэтана (ДХЭ). Выявлены достоинства и недостатки процесса производства ДХЭ. В статье предложен способ совершенствования синтеза 1,2-дихлорэтана.

Ключевые слова: 1,2-дихлорэтан, хлорирование этилена, ацетилен.

Дихлорэтан находит широкое применение в различных областях промышленности как растворитель: для очистки нефтепродуктов от парафинов, для экстрагирования жиров, для обезжиривания шерсти, мехов, а также для очистки металлических изделий перед хромированием или никелированием. Производство дихлорэтана является одним из важнейших этапов в производственной цепи получения полимеров. [1] Значительные количества дихлорэтана расходуются на получение хлористого винила.

Получение 1,2 — дихлорэтана методом прямого хлорирования этилена основано на реакции взаимодействия испаренного хлора и этилена в жидкой фазе при температуре 85°С. Процесс непрерывный. Реакция протекает очень быстро. Для подавления побочных реакций используют ингибирующее действие кислорода и катализаторы. Широкое применение в качестве катализатора данного процесса получила апротонная кислота FеС13. Соотношение органического реагента и хлора близко к стехиометрическому. Небольшой избыток этилена необходим для обеспечения полного вступления хлора в реакцию [1].

Реакция протекает в присутствии катализатора — безводного хлорида железа по следующей схеме:

При осуществлении процесса хлорирования этилена в слое жидкого

дихлорэтана из-за присутствия в газах пиролиза углеводородного сырья таких компонентов, как остаточный винилхлорид, пропилен,а так же влаги возможно протекание побочных реакций:

  1. Образованием трихлорэтана:

Образование большого количества трихлорэтана вызывает не только потери этилена и хлора, но и приводит к потере щелочи на стадии очистки горючего газа.

Безводный хлорид железа благоприятствует протеканию процесса в необходимом направлении и препятствует протеканию реакции хлорирования этилена до трихлорэтана. Массовая доля хлорного железа в реакционной массе должна быть 0,6–1,2 %. Присутствие влажного хлорного железа резко увеличивает выход трихлорэтана и хлористого водорода, что приводит к порче оборудования в результате сильной коррозии.

  1. При существующих условиях 5‑7 % ацетилена вступает в реакцию с образованием цис‑ или транс — дихлорэтилена:
  1. Половина всего винилхлорида, содержащегося в газах, вступает в реакцию с образованием трихлорэтана:
  1. Пропилен при данных условиях легче этилена вступает в реакцию хлорирования с образованием дихлорпропана:
  1. Высшие ацетилены и диолефины также легко хлорируются.
  2. Присутствие воды в системе крайне нежелательно, так как вода приводит к образованию примесей с выделением хлористого водорода, потере этилена, хлора и катализатора, вызывает усиленную коррозию оборудования. Кроме того, она приводит к образованию побочных продуктов: этиленхлоргидрида и ,`‑дихлор-этилового эфира, снижающих качество дихлорэтана.

Остальные примеси, содержащиеся в пирогазе, в условиях данного процесса в реакцию хлорирования не вступают и не мешают протеканию основной реакции.

Читайте также:  Вреден ли для здоровья изопропиловый спирт и признаки отравления им

В результате проведенного анализа способа получения 1,2 — дихлорэтана, реализованного на промышленном аналоге, можно сделать вывод о наличии достоинств и недостатков подсистем:

Достоинством высокотемпературного процесса является экономичность: выделяющееся тепло расходуется на испарение и ректификацию продуктов, оборотные воды отсутствуют, расход катализатора минимален, а недостатком процесса является низкая селективность, связанная с увеличением скорости побочных реакций при росте температуры, побочные продукты — трихлорэтан, трихлорэтилен и другие высшие хлор-производные этана — образуются в реакторе в результате реакций замести-тельного хлорирования 1,2-дихлорэтана в жидкой фазе [1].

Жидкофазное хлорирование этилена имеет следующие основные недостатки:

  1. Интенсивное образование в зоне реакции повышенного количества экологически вредных побочных продуктов реакции высококипящих соединений и прежде всего трихлорэтана (до 1–3 %). Причина их образования заключается в недостаточно активном теплосъеме в зоне реакции, обусловленном малой по расходу интенсивностью циркуляции дихлорэтана через зону реакции, малым перепадом температур дихлорэтана между нижней и верхней границами зоны реакции, а также неравномерностью перемешивания и распределения хлора и этилена по сечению восходящего потока реакционной среды. В связи с этим температура нагрева дихлорэтана поднимается выше его температуры кипения, вследствие чего в парогазовой фазе резко возрастает скорость реакции синтеза высококипящих соединений.
  2. Образование повышенного количества высококипящих соединений снижает экономические показатели данного способа вследствие необходимых затрат на их утилизацию и уменьшения степени конверсии хлора, часть которого расходуется на синтез высококипящих соединений.

В результате патентно-информационного поиска был найден патент RU 2292945 C2, на основе которого будет предложено усовершенствование производства ДХЭ.

Таким образом, к усовершенствованию принимается метод жидкофазного хлорирования этилена, заключающееся в реконструкции основного аппарата. В качестве контактного устройства в реакторе используют два слоя металлической насадки (кольца Рашига). Сверху на насадку подают жидкий 1,2-дихлорэтан, в пространство между слоями подают газообразный хлор, а под нижний слой насадки подают крекинг-газ, что позволяет уменьшить диаметр реактора в 1,5–2 раза за счет увеличения эффективности перемешивания и создания развитой поверхности контакта фаз. Температуру жидкости поддерживают ниже температуры кипения. Технический результат-увеличение селективности процесса, снижение выхода побочных продуктов, уменьшение габаритных размеров реактора.

Использование проектного решения позволит увеличить производительность производства по дихлорэтану приблизительно на 5–10 %.

Литература:

  1. Лебедев, Н. Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза / Н. Н. Лебедев. — М.: Химия, 1981.-608с.
  2. Пат. 2292945 Российская Федерация, C07C017/02 C07C019/045, Насадочный реактор для получения 1,2-дихлорэтана/ А. В. Бальчугов, Е. В. Подоплелов, Б. А. Ульянов; заявитель и патентообладатель «Ангарская государственная техническая академия». — № 2005112116/04; заявл. 22.04.2005; опубл. 10.02.2007.

Применение

Наиболее широко 1,2-дихлорэтан применяют в качестве полупродукта для получения винилхлорида (реакция описана выше), а также этиленгликоля, тиокола и других веществ[2].

Как растворитель 1,2-дихлорэтан обладает многими положительными свойствами, такими как дешевизна, большой растворяющей способностью, слабой воспламеняемостью и легкостью получения в больших количествах. Однако из-за того, что данное вещество склонно к гидролизу при кипячении с водой, и образуется агрессивная солянокислая среда, чаще применяют более дорогой трихлорэтилен[2]. Также хлористый этилен не растворяет нитро- и ацетилцеллюлозу (только в смеси с метанолом или этанолом). К тому же ограниченность применения связана с токсичностью данного вещества[7].

1,2-дихлорэтан применяют в качестве экстрагирующего агента в производстве растительных масел, средства сухой чистки и окуривания и ингредиента для получения лаков[7]. Иногда применяется в сельском хозяйстве для обеззараживания помещения или зерна от насекомых и возбудителей грибковых заболеваний[8].

Рекомендации по применению

При склеивании дихлорэтаном нужно следить за окружающей обстановкой. Не рекомендуется работать вблизи источников воды и сильного тепла. Особое внимание уделяют склеиваемым поверхностям. Их нужно плотно и правильно прикладывать друг к другу, не допуская неровностей в стыковке.

Меры предосторожности

Способ получения 1,2-дихлорэтана и установка для получения 1,2-дихлорэтана

Работать с клеем нужно в проветриваемом помещении в средствах индивидуальной защиты
Работать с дихлорэтан клеем для пластика нужно очень аккуратно:

  • стараться не допускать попадания на кожу;
  • работать в защитных перчатках и одежде с длинным рукавом, использовать защитный респиратор;
  • тщательно проветривать помещение в процессе;
  • хранить материал в стеклянной или полиэтиленовой таре вдали от солнечных лучей и пищевых продуктов;
  • крышка емкости должна плотно закрываться.

Если вещество пролилось, поверхность нужно обработать спиртом.

Несоблюдение техники безопасности может привести к отравлению испарениями клея. Головокружение и тошнота – первые признаки этого состояния.

Инструкция по склеиванию

Летучую жидкость нужно использовать в соответствии с технологией:

  1. Поверхность материалов обезжиривают спиртом или ацетоном.
  2. Наносят клей на место шва с помощью ватной палочки или другого небольшого, удобного инструмента.
  3. Стыкуют края изделий и сильно сдавливают в течение нескольких секунд.
  4. Фиксируют материал на 5-7 часов до полного высыхания.

Не рекомендуется обильно наносить клей, так как он может разъедать части склеиваемых поверхностей. Если на шов попадет влага, его прочность существенно снизится. При использовании хлористого этилена нельзя применять пищевые емкости.

Безопасность

Дихлорэтан — сильное наркотическое средство, канцероген[9]. Вызывает дистрофические изменения в печени, почках и других органах, может вызвать помутнение роговицы глаз[10]. При приёме внутрь или вдыхании паров вызывает отравление, характеризующееся слабостью, головокружением, сонливостью, головными болями, сладким вкусом во рту, тошноту, рвоту, раздражение слизистых оболочек, покраснение кожи, при сильных отравлениях возможны потеря сознания, судороги и летальный исход. Первая помощь пострадавшему — вдыхание свежего воздуха, ингаляция кислородом, искусственное дыхание[4].

Допустимая концентрация паров в воздухе производственных помещений 10 мг/м3. Максимальная из разовых массовых концентраций примеси в атмосферном воздухе — 3 мг/м3, среднесуточная массовая концентрация примеси — 1 мг/м3. ПДК в воде водоемов — 2 мг/дм3 Относится к легковоспламеняющимся жидкостям, пределы взрывчатости в воздухе составляют 6,2—16 об. %[10].

Дихлорэтан, что это?

Данное вещество можно охарактеризовать как жидкое, бесцветное и прозрачное. Также оно имеет довольно сильный и специфический запах, который кажется немного сладковатым и напоминает хлороформ. Растворимость этого химического состава в воде довольно слабая, однако вместо этого оно создает азеотропную смесь с водой, в которой содержание ДХЭ достигает 82,9 %. Хорошо же это вещество будет растворяться в органических жидкостях. Дихлорэтан — что это в плане его использования? Данный химический состав сам может являться хорошим растворителем для разнообразных жиров или масел. Также стоит отметить, что состав является довольно агрессивным по отношению к таким материалам, как пластмасса и резина.

Примечания

  1. Ю.С. Мусабеков.
    История органического синтеза в России. — М.: Изд-во АН СССР, 1958. — С. 69. — 287 с.
  2. ↑ 123С.И. Вольфкович.
    Общая химическая технология. — М.: Госхимиздат, 1959. — Т. 2. — С. 406. — 846 с.
  3. ↑ 12345678Л.А. Ошин.
    Промышленные хлорорганические продукты. — М.: Химия, 1978. — С. 100—110. — 656 с.
  4. ↑ 12В.Л. Гурвич.
    Избирательные растворители в переработке нефти. — М.: Гостоптехиздат, 1953. — С. 249. — 321 с.
  5. J.A. Field & R. Sierra-Alvarez (2004). «Biodegradability of chlorinated solvents and related chlorinated aliphatic compounds». Rev. Environ. Sci. Biotechnol.3
    : 185–254. DOI:10.1007/s11157-004-4733-8.
  6. ↑ 123Ф.Ф. Муганлинский, Ю.А. Трегер, М.М. Люшин.
    Химия и технология галогенорганических соединений. — М.: Химия, 1991. — С. 91—95. — 272 с. — ISBN 5-7245-0540-1.
  7. ↑ 12К. Элисс.
    Химия углеводородов нефти и их производных. — М.: ОНТИ: Глав. ред. хим. лит-ры, 1936—1938. — С. 511—514. — 634 с.
  8. Д.Д. Зыков.
    Общая химическая технология органических веществ. — М.: Химия, 1966. — С. 184. — 608 с.
  9. [www.euro.who.int/__data/assets/pdf_file/0014/171221/e96640r.pdf Показатели на основе биомониторинга экспозиции к химическим загрязнителям]. Проверено 1 октября 2021.
  10. ↑ 12
    [docs.cntd.ru/document/gost-1942-86 ГОСТ 1942-86. 1,2-Дихлорэтан технический. Технические условия]. Проверено 1 октября 2021.

Формула изобретения

Способ получения дихлорэтана из газообразных продуктов пиролиза углеводородного сырья, включающий разделение продуктов пиролиза с выделением этиленсодержащей фракции и ее последующее жидкофазное каталитическое хлорирование, отличающийся тем, что пиролиз осуществляют в трубчатой печи, этиленсодержащую фракцию из газообразных продуктов пиролиза выделяют с концентрацией этилена 54-65 мас.%, дополнительно выделяют фракцию углеводородов С3-C5, которую подвергают исчерпывающему гидрированию, продукт гидрирования смешивают со свежим сырьем в массовом соотношении 0,05-1:1 и направляют на пиролиз, а газовую фазу из продуктов хлорирования подвергают очистке и направляют в печь пиролиза в качестве топлива.

Читайте также:  Детская летняя аптечка: для дома, моря и отпуска

Ссылки

  • Алкены и алкины Винилхлорид • Винилиденхлорид • Трихлорэтилен • Тетрахлорэтилен • Аллилхлорид • Хлорацетилен • Дихлорацетилен • Хлоропрен
    Спирты, кетоны, альдегиды Этиленхлоргидрин • Хлораль • Хлоральгидрат • Гексахлорацетон • Эпихлоргидрин
    Кислоты и ангидриды Монохлоруксусная кислота • Дихлоруксусная кислота • Трихлоруксусная кислота • Ацетилхлорид • Хлорангидриды карбоновых кислот
    Ароматические соединения Бензилхлорид • Хлорбензол • Полихлорированные дифенилы • Гексахлорбензол • Хлорацетофенон • Бензоилхлорид • Бензотрихлорид • ДДТ (инсектицид) • Диоксины
    Элементоорганические соединения (,,,) Хлорпикрин • Иприт • Хлорофос • Люизит
    Высокомолекулярные соединения Поливинилхлорид • Поливинилиденхлорид • Хлоропреновый каучук
    Эта статья входит в число добротных статей русскоязычного раздела Википедии.

Отрывок, характеризующий 1,2-Дихлорэтан

Князь Андрей подъехал к дому. Несколько лип в старом саду были срублены, одна пегая с жеребенком лошадь ходила перед самым домом между розанами. Дом был заколочен ставнями. Одно окно внизу было открыто. Дворовый мальчик, увидав князя Андрея, вбежал в дом. Алпатыч, услав семью, один оставался в Лысых Горах; он сидел дома и читал Жития. Узнав о приезде князя Андрея, он, с очками на носу, застегиваясь, вышел из дома, поспешно подошел к князю и, ничего не говоря, заплакал, целуя князя Андрея в коленку. Потом он отвернулся с сердцем на свою слабость и стал докладывать ему о положении дел. Все ценное и дорогое было отвезено в Богучарово. Хлеб, до ста четвертей, тоже был вывезен; сено и яровой, необыкновенный, как говорил Алпатыч, урожай нынешнего года зеленым взят и скошен – войсками. Мужики разорены, некоторый ушли тоже в Богучарово, малая часть остается. Князь Андрей, не дослушав его, спросил, когда уехали отец и сестра, разумея, когда уехали в Москву. Алпатыч отвечал, полагая, что спрашивают об отъезде в Богучарово, что уехали седьмого, и опять распространился о долах хозяйства, спрашивая распоряжении. – Прикажете ли отпускать под расписку командам овес? У нас еще шестьсот четвертей осталось, – спрашивал Алпатыч. «Что отвечать ему? – думал князь Андрей, глядя на лоснеющуюся на солнце плешивую голову старика и в выражении лица его читая сознание того, что он сам понимает несвоевременность этих вопросов, но спрашивает только так, чтобы заглушить и свое горе. – Да, отпускай, – сказал он. – Ежели изволили заметить беспорядки в саду, – говорил Алпатыч, – то невозмежио было предотвратить: три полка проходили и ночевали, в особенности драгуны. Я выписал чин и звание командира для подачи прошения. – Ну, что ж ты будешь делать? Останешься, ежели неприятель займет? – спросил его князь Андрей. Алпатыч, повернув свое лицо к князю Андрею, посмотрел на него; и вдруг торжественным жестом поднял руку кверху. – Он мой покровитель, да будет воля его! – проговорил он. Толпа мужиков и дворовых шла по лугу, с открытыми головами, приближаясь к князю Андрею. – Ну прощай! – сказал князь Андрей, нагибаясь к Алпатычу. – Уезжай сам, увози, что можешь, и народу вели уходить в Рязанскую или в Подмосковную. – Алпатыч прижался к его ноге и зарыдал. Князь Андрей осторожно отодвинул его и, тронув лошадь, галопом поехал вниз по аллее. На выставке все так же безучастно, как муха на лице дорогого мертвеца, сидел старик и стукал по колодке лаптя, и две девочки со сливами в подолах, которые они нарвали с оранжерейных деревьев, бежали оттуда и наткнулись на князя Андрея. Увидав молодого барина, старшая девочка, с выразившимся на лице испугом, схватила за руку свою меньшую товарку и с ней вместе спряталась за березу, не успев подобрать рассыпавшиеся зеленые сливы. Князь Андрей испуганно поспешно отвернулся от них, боясь дать заметить им, что он их видел. Ему жалко стало эту хорошенькую испуганную девочку. Он боялся взглянуть на нее, по вместе с тем ему этого непреодолимо хотелось. Новое, отрадное и успокоительное чувство охватило его, когда он, глядя на этих девочек, понял существование других, совершенно чуждых ему и столь же законных человеческих интересов, как и те, которые занимали его. Эти девочки, очевидно, страстно желали одного – унести и доесть эти зеленые сливы и не быть пойманными, и князь Андрей желал с ними вместе успеха их предприятию. Он не мог удержаться, чтобы не взглянуть на них еще раз. Полагая себя уже в безопасности, они выскочили из засады и, что то пища тоненькими голосками, придерживая подолы, весело и быстро бежали по траве луга своими загорелыми босыми ножонками. Князь Андрей освежился немного, выехав из района пыли большой дороги, по которой двигались войска. Но недалеко за Лысыми Горами он въехал опять на дорогу и догнал свой полк на привале, у плотины небольшого пруда. Был второй час после полдня. Солнце, красный шар в пыли, невыносимо пекло и жгло спину сквозь черный сюртук. Пыль, все такая же, неподвижно стояла над говором гудевшими, остановившимися войсками. Ветру не было, В проезд по плотине на князя Андрея пахнуло тиной и свежестью пруда. Ему захотелось в воду – какая бы грязная она ни была. Он оглянулся на пруд, с которого неслись крики и хохот. Небольшой мутный с зеленью пруд, видимо, поднялся четверти на две, заливая плотину, потому что он был полон человеческими, солдатскими, голыми барахтавшимися в нем белыми телами, с кирпично красными руками, лицами и шеями. Все это голое, белое человеческое мясо с хохотом и гиком барахталось в этой грязной луже, как караси, набитые в лейку. Весельем отзывалось это барахтанье, и оттого оно особенно было грустно. Один молодой белокурый солдат – еще князь Андрей знал его – третьей роты, с ремешком под икрой, крестясь, отступал назад, чтобы хорошенько разбежаться и бултыхнуться в воду; другой, черный, всегда лохматый унтер офицер, по пояс в воде, подергивая мускулистым станом, радостно фыркал, поливая себе голову черными по кисти руками. Слышалось шлепанье друг по другу, и визг, и уханье. На берегах, на плотине, в пруде, везде было белое, здоровое, мускулистое мясо. Офицер Тимохин, с красным носиком, обтирался на плотине и застыдился, увидав князя, однако решился обратиться к нему: – То то хорошо, ваше сиятельство, вы бы изволили! – сказал он. – Грязно, – сказал князь Андрей, поморщившись. – Мы сейчас очистим вам. – И Тимохин, еще не одетый, побежал очищать. – Князь хочет. – Какой? Наш князь? – заговорили голоса, и все заторопились так, что насилу князь Андрей успел их успокоить. Он придумал лучше облиться в сарае. «Мясо, тело, chair a canon [пушечное мясо]! – думал он, глядя и на свое голое тело, и вздрагивая не столько от холода, сколько от самому ему непонятного отвращения и ужаса при виде этого огромного количества тел, полоскавшихся в грязном пруде. 7 го августа князь Багратион в своей стоянке Михайловке на Смоленской дороге писал следующее: «Милостивый государь граф Алексей Андреевич. (Он писал Аракчееву, но знал, что письмо его будет прочтено государем, и потому, насколько он был к тому способен, обдумывал каждое свое слово.) Я думаю, что министр уже рапортовал об оставлении неприятелю Смоленска. Больно, грустно, и вся армия в отчаянии, что самое важное место понапрасну бросили. Я, с моей стороны, просил лично его убедительнейшим образом, наконец и писал; но ничто его не согласило. Я клянусь вам моею честью, что Наполеон был в таком мешке, как никогда, и он бы мог потерять половину армии, но не взять Смоленска. Войска наши так дрались и так дерутся, как никогда. Я удержал с 15 тысячами более 35 ти часов и бил их; но он не хотел остаться и 14 ти часов. Это стыдно, и пятно армии нашей; а ему самому, мне кажется, и жить на свете не должно. Ежели он доносит, что потеря велика, – неправда; может быть, около 4 тысяч, не более, но и того нет. Хотя бы и десять, как быть, война! Но зато неприятель потерял бездну… Что стоило еще оставаться два дни? По крайней мере, они бы сами ушли; ибо не имели воды напоить людей и лошадей. Он дал слово мне, что не отступит, но вдруг прислал диспозицию, что он в ночь уходит. Таким образом воевать не можно, и мы можем неприятеля скоро привести в Москву… Слух носится, что вы думаете о мире. Чтобы помириться, боже сохрани! После всех пожертвований и после таких сумасбродных отступлений – мириться: вы поставите всю Россию против себя, и всякий из нас за стыд поставит носить мундир. Ежели уже так пошло – надо драться, пока Россия может и пока люди на ногах… Надо командовать одному, а не двум. Ваш министр, может, хороший по министерству; но генерал не то что плохой, но дрянной, и ему отдали судьбу всего нашего Отечества… Я, право, с ума схожу от досады; простите мне, что дерзко пишу. Видно, тот не любит государя и желает гибели нам всем, кто советует заключить мир и командовать армиею министру. Итак, я пишу вам правду: готовьте ополчение. Ибо министр самым мастерским образом ведет в столицу за собою гостя. Большое подозрение подает всей армии господин флигель адъютант Вольцоген. Он, говорят, более Наполеона, нежели наш, и он советует все министру. Я не токмо учтив против него, но повинуюсь, как капрал, хотя и старее его. Это больно; но, любя моего благодетеля и государя, – повинуюсь. Только жаль государя, что вверяет таким славную армию. Вообразите, что нашею ретирадою мы потеряли людей от усталости и в госпиталях более 15 тысяч; а ежели бы наступали, того бы не было. Скажите ради бога, что наша Россия – мать наша – скажет, что так страшимся и за что такое доброе и усердное Отечество отдаем сволочам и вселяем в каждого подданного ненависть и посрамление. Чего трусить и кого бояться?. Я не виноват, что министр нерешим, трус, бестолков, медлителен и все имеет худые качества. Вся армия плачет совершенно и ругают его насмерть…» В числе бесчисленных подразделений, которые можно сделать в явлениях жизни, можно подразделить их все на такие, в которых преобладает содержание, другие – в которых преобладает форма. К числу таковых, в противоположность деревенской, земской, губернской, даже московской жизни, можно отнести жизнь петербургскую, в особенности салонную. Эта жизнь неизменна. С 1805 года мы мирились и ссорились с Бонапартом, мы делали конституции и разделывали их, а салон Анны Павловны и салон Элен были точно такие же, какие они были один семь лет, другой пять лет тому назад. Точно так же у Анны Павловны говорили с недоумением об успехах Бонапарта и видели, как в его успехах, так и в потакании ему европейских государей, злостный заговор, имеющий единственной целью неприятность и беспокойство того придворного кружка, которого представительницей была Анна Павловна. Точно так же у Элен, которую сам Румянцев удостоивал своим посещением и считал замечательно умной женщиной, точно так же как в 1808, так и в 1812 году с восторгом говорили о великой нации и великом человеке и с сожалением смотрели на разрыв с Францией, который, по мнению людей, собиравшихся в салоне Элен, должен был кончиться миром. В последнее время, после приезда государя из армии, произошло некоторое волнение в этих противоположных кружках салонах и произведены были некоторые демонстрации друг против друга, но направление кружков осталось то же. В кружок Анны Павловны принимались из французов только закоренелые легитимисты, и здесь выражалась патриотическая мысль о том, что не надо ездить во французский театр и что содержание труппы стоит столько же, сколько содержание целого корпуса. За военными событиями следилось жадно, и распускались самые выгодные для нашей армии слухи. В кружке Элен, румянцевском, французском, опровергались слухи о жестокости врага и войны и обсуживались все попытки Наполеона к примирению. В этом кружке упрекали тех, кто присоветывал слишком поспешные распоряжения о том, чтобы приготавливаться к отъезду в Казань придворным и женским учебным заведениям, находящимся под покровительством императрицы матери. Вообще все дело войны представлялось в салоне Элен пустыми демонстрациями, которые весьма скоро кончатся миром, и царствовало мнение Билибина, бывшего теперь в Петербурге и домашним у Элен (всякий умный человек должен был быть у нее), что не порох, а те, кто его выдумали, решат дело. В этом кружке иронически и весьма умно, хотя весьма осторожно, осмеивали московский восторг, известие о котором прибыло вместе с государем в Петербург.

Способ получения 1,2-дихлорэтана и установка для получения 1,2-дихлорэтана

Способ получения высокочистого 1,2-дихлорэтана, используемого как растворитель с регенерацией тепла из эквимолярных количеств этилена и хлора, в 1,2-дихлорэтане, как растворителе, в присутствии тетрахлорферрат (1-)-катализатора, при 75 — 200°С и давлении 1 — 15 бар. Сущность изобретения: в предвключенной зоне смешения растворяют хлор-газ в циркулирующем 1,2-дихлорэтане, в дополнительно подключенной реакционной зоне этилен-газ переводят в тонкодисперсную жидкую фазу с диаметром пузырьков, максимально, 2,0 мм; эта фаза со скоростью 0,3 — 1 м/с при времени реакции 2,5 — 25 с, рассчитанном на жидкую фазу, проходит через реакционную зону, и затем образовавшийся конечный продукт, содержащий 500 ppm (млн-1) хлорированных побочных продуктов, в газообразном виде удаляется посредством испарения при пониженном давлении. Устройство состоит из смесителя со впуском хлора, «статического смесителя» со впуском этилена, сосуда разрежения, циркуляционного насоса и теблообменника, причем смеситель, «статический смеситель», сосуд сброса давления, циркуляционный насос и теплообменник по ходу потока соединены друг с другом, сосуд давления связан через дроссель с конденсатором и от конденсатора отходит сливная линия продукта, а также линия отработавшего (уходящего) газа. 2 с. и 2 з.п. ф-лы, 1 ил.

Изобретение касается способа получения высокочистого 1,2-дихлорэтана с регенерацией тепла посредством реакции этилена и хлора в жидком 1,2-дихлорэтане в присутствии специального катализатора, причем другие нежелательные хлорированные продукты образуются только в незначительных количествах, так что образующийся 1,2-дихлорэтан не требует дестиллятивной очистки. Предлагается устройство для осуществления этого способа.

Каталитическое присоединение хлора к этилену в 1,2-дихлорэтане как растворителе протекает в 3 ступени: 1. растворение газообразного хлора в 1,2-дихлорэтане; 2. растворение газообразного этилена в 1,2-дихлорэтане; 3. реакция растворенных реагентов с образованием 1,2-дихлорэтана.В то время как процесс на ступенях 1 и 3 протекает быстро, на ступени 2, вероятно по причине лишь незначительной растворимости этилена в 1,2-дихлорэтане протекает медленно и эта ступень поэтому является определяющей скорость реакции. На основании этого в технологии до сих пор осуществляют получение 1,2-дихлорэтана в реакторах, которые состоят из главного реактора с достаточным временем обработки и дополнительного (конечного) реактора для полного превращения этилена.Согласно ЕР-О 080 098 B1 (СА-1 221 708) газообразные хлор и этилен в 1,2-дихлорэтане как растворителе вступают в реакцию в двухпетлевом реакторе с дополнительным реактором. В главном реакторе для тонкого разделения реакционного газа находится загруженная наполнителем зона смешения. Время реакции составляет от 1 до 15 ч. Очистка 1,2-дихлорэтана осуществляется в дополнительно подключенных дестилляционных колоннах.Для получения 1,2-дихлорэтана в заявке ЕР-О 111 203 А1 (US-A-4.774.373) предлагается специальный катализатор, при использовании которого наблюдается лишь незначительная скорость коррозии на стальных поверхностях деталей устройства. Этот специальный катализатор состоит из безводного тетрахлороферрата (1-), в котором катион — это ион щелочного, щелочно-земельного металлов или ион аммония.Таким образом, стоит задача изменить известные режимы (принципы работы) и устройства в такой степени, чтобы суммарное количество образующихся хлорированных побочных продуктов в 1,2-дихлорэтане не превышало значения 500 ррм (млн-1), и отпадала бы необходимость как в установке больших главного и дополнительного реакторов, так и в дестилляционной очистке (отделении) побочных продуктов, и энтальпию реакции различным образом можно было полностью утилизовать для другого способа.Итак, предметом изобретения является способ получения высокочистого 1,2-дихлорэтана с регенерацией тепла из эквимолярных количеств этилена и хлора в 1,2-дихлорэтане, как растворителе, в присутствии тетрахлорферрат (1-)-катализатора при температуре в зоне реакции от 75 до 200оС и давлении от 1 до 15 бар, который отличается тем, что в предвключенной зоне смешения растворяют хлор-газ в циркулирующем 1,2-дихлорэтане, в дополнительно подключенной реакционной зоне этилен-газ переводят в тонкодисперсную жидкую фазу с диаметром пузырьков, максимально, 2,0 мм, эта тонкодисперсная жидкая фаза со скоростью от 0,3 до 1 м/с, при времени реакции от 2,5 до 25 с, рассчитанном на жидкую фазу, проходит через реакционную зону, и затем образовавшийся высокочистый 1,2-дихлорэтан, который содержит менее 500 ррм (млн-1) хлорированных побочных продуктов, в газообразном виде удаляется посредством испарения при пониженном давлении.Способ может отличаться еще тем, что диаметр пузырьков этилен-газа составляет менее 1,5 мм.По изобретению предлагается очень простой способ приготовления высокочистого 1,2-дихлорэтана. После испарения газообразный 1,2-дихлорэтан конденсируется и выделяется с чистотой более, чем 99,95 мас.%. Он содержит, как существенный побочный компонент, 1,1,2-трихлорэтан. Выделяющееся при конденсации тепло может, например, использоваться для дестилляции 1,2-дихлорэтана, который получается методом оксихлорирования. Кроме того, в предлагаемом по изобретению способе полностью отпадает необходимость в дестилляционных колонных, необходимых при получении 1,2-дихлорэтана по методу прямого хлорирования, для отделения низкокипящих и высококипящих фракций. Тем самым экономятся как инвестиционные затраты, так и производственные (эксплуатационные) затраты. Выходы 1,2-дихлорэтана составляют 99,7% в расчете на C2H4 в 99,7% в расчете на Cl2.Для предлагаемого по изобретению способа решающее значение имеет тонкое диспергирование этилен-газа. Недостаточно того, чтобы этиленовый газ в тонкодисперсной форме вдувался в 1,2-дихлорэтан, так как пузырьки этиленового газа быстро сливаются в большие пузыри, и тогда скорость реакции сильно падает. Поэтому следует заботиться о том, чтобы предотвращалось объединение в большие пузыри этиленового газа. Такое тонкое диспергирование этиленового газа достигается в так называемых «статических смесях», как это описано в Chemie-Ingenieur-Technik 52 (1980), N 4, pp.285-291.Далее, предлагается устройство для осуществления способа, которое отличается смесителем 1 с впуском хлора 11, «статистическом смесителем» 2 с впуском этилена 5, сосудом сброса давления 3, циркуляционным насосом 6 и теплообменником 7, причем смеситель 1, «статический смеситель» 2, сосуд сброса давления 3, циркуляционный насос 6 и теплообменник 7, в соответствии с потоками, связаны друг с другом; сосуд сброса давления 3 связан через дроссель 4 с конденсатором 8, и от конденсатора 8 отходит сливная линия продукта, а также линия отработавшего (уходящего) газа. Устройство может, при необходимости, еще отличаться тем, что а) «статический смеситель» 2 используется с наклонным обтеканием стенки; б) листы в «статическом смесителе» 2 перфорированы, прорублены, имеют зубцы и/или гофрированы; с) листы образуют извилистые каналы, или образуются скрещенные каналы; д) между «статическим смесителем» 2 и сосудом сброса давления 3 расположена блокировка давления 12; е) рядом у блокироки давления 12 располагается сосуд сброса давления 3 на высоте от 8 до 12 м над «статическим смесителем» 2.Повышаемое таким образом в «статическом смесителе» 2 давление препятствует кипению 1,2-дихлорэтана в реакционной зоне, при этом наблюдалось понижение скорости реакции.Сосуд сброса давления 3, теплообменник 7, зона смещения 1, а также «статический смеситель» 2 наполняются 1,2-дихлорэтаном, и при помощи циркуляционного насоса 6 устанавливается поток 1,2-дихлорэтана 200 м3/ч. Посредством впуска 11 2867 кг/ч хлор-газа дозируются в зону смешения 1. Зона смешения 1 выполнена в виде смесительной форсунки. Загруженный хлором 1,2-дихлорэтан содержит 0,2 мас.% NaFeCl4 как катализатор и направляется в «статический смеситель» 2, в который посредством впуска 5 дозируются 1134 кг/ч этиленового газа. В качестве «статического смесителя» 2 используется SMV-смеситель фирмы Зульцер, Винтерхур/Швейцария, с гофрированными листами, которые образуют открытые, скрещивающиеся каналы.Диаметр пузырьков этилен-газа составляет 1,0-1,5 мм; 1,2-дихлорэтан проходит через «статический смеситель» 2 со скоростью 0,4 м/с.После установления стационарного состояния в конденсаторе 8 нагреваются 7,5 м3/ч воды до 60оС; в теплообменнике 7 нагреваются еще 20,0 м3/ч воды до 96оС. Циркуляция 1,2-дихлорэтана действует при 125оС и давлении 4 бар. Образующийся 1,2-дихлорэтан в газообразном виде из сосуда сброса давления 3 с помощью прямой регулировки направляется в конденсатор 8 через дроссель 4. Ежечасно отводятся 3997 кг 1,2-дихлорэтана через выход дихлорэтана 9. Через линию отвода газа 10 неконденсирующиеся газы направляются на сжигание.Полученный 1,2-дихлорэтан в качестве хлорированных примесей содержит еще: 400 ррм (млн-1) 1,1,2-три- хлорэтан 50 ррм 1,1-дихлор- этан 5 ррм транс-1,2-ди- хлорэтилен.Выход составляет 99,7% в расчете на C2H4 и 99,7% в расчете на Cl2.

Формула изобретения

1. Способ получения 1,2-дихлорэтана взаимодействием эквимолярных количеств этилена и хлора в среде 1,2-дихлорэтана как растворителя в присутствии тетрахлорферрат (1-)-катализатора при температуре 75 — 200oС и давлении 1 — 15 бар, в реакционной зоне, отличающийся тем, что хлор-газ растворяют в циркулирующем 1,2-дихлорэтане в отдельно подключенной зоне смешения, а в дополнительно подключенной реакционной зоне этилен-газ переводят в тонкодисперсную жидкую фазу с диаметром пузырьков максимально 2,0 мм, затем эту тонкодисперсную жидкую фазу со скоростью 0,3 — 1,0 м/с при времени реакции 2,5 — 25 с в расчете на жидкую фазу пропускают через реакционную зону и затем образовавшийся высокочистый 1,2-дихлорэтан, содержащий менее 500 ppm хлорированных побочных продуктов, в газообразном виде удаляют посредством испарения под пониженным давлением.2. Способ по п.1, отличающийся тем, что процесс ведут при диаметре пузырьков этилена-газа менее 1,5 мм.3. Установка для получения 1,2-дихлорэтана, содержащая реактор со смесителем и сосудом для сброса давления, конденсатор, теплообменник и трубопроводы, отличающаяся тем, что на линии ввода циркулирующего 1,2-дихлорэтана в реактор установлен смеситель с патрубком для ввода хлор-газа, а реактор выполнен в виде статического смесителя с патрубком для ввода этилена, на выходе реактора размещены сосуд сброса давления и дросселирующее устройство, связанное с конденсатором, а устройство для сброса давления связано со смесителем через теплообменник циркуляционным контуром, снабженным насосом.4. Установка по п.1, отличающаяся тем, что между реактором и сосудом для сброса давления расположено средство для блокировки давления.

РИСУНКИ

Добавить комментарий

➤