Отравление азотом – это ухудшение состояния в следствие влияния на организм химического вещества в большом количестве. в большинстве случаев возникает на промышленных объектах. В бытовых условиях расстройство встречается редко. При первых признаках расстройства следует оказать медицинскую помощь. При тяжелых формах отравления возможен летальный исход.
Причины и механизм воздействия оксида азота на организм
Чистая форма N2 является безвредной для здоровья человека. Химические соединения в промышленности и сельском хозяйстве могут нанести серьезный вред организму. Источником ядовитого оксида выступают специализированные предприятия, двигатели внутреннего сгорания и газы транспортных средств.
В большинстве случаев отравление оксидом азота возникает вследствие нарушений техники безопасности. Вещество активно используется в оборонной промышленности для создания взрывчатых элементов. Работа с химикатами коррелирует с определенным риском. Иногда встречается интоксикация нитратами или некачественными продуктами питания.
Механизм отравления организма азотом (патогенез) полностью не исследован. Газ активно растворяется в жировых клетках. За короткий промежуток времени на мембранах нервных клеток аккумулируется значительное количество азотных молекул. Процесс налипания остановить будет сложно.
Читайте также: Как измерить уровень радиации дома в помощью мобильного?
Симптомы и причины отравления
Азот широко применяется во всех сферах деятельности в жидком, газообразном или сухом виде. Главная причина отравления — неправильная эксплуатация газа и нарушение техники безопасности. Передозировка наступает из-за высокой концентрации азота в воздухе.
Причины отравления:
- Аварийная ситуация на производстве, возникшая из-за выброса азота в воздух. Вещество используется в металлургической и нефтеперерабатывающей промышленности, им наполняют баллоны для перевозки грузов. Неправильная транспортировка или нарушение условий хранения вызывают интоксикацию.
- Нарушение приема медикаментов или проведения ингаляций. Закись азота применяется в медицине для ингаляционной анестезии. Уровень концентрации при вдыхании — 95%, превышение опасно для здоровья. В состав сосудорасширяющих медикаментов входит другое вещество — окись азота. Неконтролируемый прием приводит к отравлению.
- Нарушение при работе с азотистыми удобрениями или красителями. Азот добавляют к растениям для улучшения метаболизма. Необходимо защищать кожу и дыхательные пути во время подкормки.
- Длительное нахождение водолазов под водой. Для подводных работ используют баллоны для дыхания, в составе которых входит высокая концентрация азота. Погружение больше предусмотренного времени вызывает интоксикацию. Особенно опасна глубина свыше 25 метров.
- Горение видео- и кинопленки. Сжигание такого вида пленки запрещено, так как в атмосферу выбрасывается азот в большом количестве.
- Употребление азотистого соединения внутрь. Прием продуктов в большом количестве с добавкой Е942 опасен для здоровья взрослых и детей.
Рекомендуем: Отравление селитрой
Отравление азотом происходит двумя способами: через органы дыхания или через ЖКТ. Симптомы интоксикации проявляются через четверть часа. Степень отравления может быть легкой или тяжелой.
Признаки легкой степени отравления:
- головокружение;
- тошнота;
- опьяненное состояние;
- сухой кашель.
Признаки тяжелой степени отравления:
- рвота;
- внезапные приступы беспричинного беспокойства;
- спазмы в мышцах, сопровождающиеся болевыми ощущениями;
- судороги рук и ног;
- затрудненное дыхание, сильный влажный кашель, отек легких;
- угнетение и слабость;
- цианоз (синюшность) кожных покровов и носогубного треугольника, развитие гипоксии;
- тахикардия и аритмия;
- повышение температуры;
- повышение артериального давления.
При подозрении на отравление окислами азота нужно позвонить в скорую помощь. До приезда медицинского персонала пострадавшему обеспечивают доступ к свежему воздуху.
Первая помощь при отравлении азотом
Оказание первой помощи пострадавшему при отравлении азотом необходимо. При подозрениях на респираторную интоксикацию человека вызовите на место происшествия бригаду медиков. Далее пострадавший выносится на чистый воздух. Так будут сформированы условия для налаживания циркуляции кислородных элементов в плазме. Вся одежда должна быть расстегнута. Это касается пояса, молний и даже галстуков. При необходимости снимите наряд.
Размещение человека осуществляется в горизонтальном положении. Если больной без сознания, голова поворачивается набок. Исключается риск захлебывания в собственных рвотных массах. До приезда врачей следите за пульсом и частотой дыхания. В некоторых случаях прибегают к искусственному, чтобы восстановить ритм работы легких. При нестабильном биении сердца потребуется специальный массаж.
Эксперты рекомендуют пострадавшим от азота опорожнить желудок за счет искусственной рвоты. При ее отсутствии и сильной тошноте рекомендуется выпить 250 мл чистой воды с активированным углем.
Эффективным методом для оптимизации кровоснабжения пострадавшего является подъем его ног под углом в 45°. Напоите человека теплым чаем или качественной минеральной водой. По возможности фиксируйте основные моменты в блокнот (время заражения, период ожидания, осложнения и пр.). Сильные концентрации азота приводят к серьезным патологическим изменениями в организме. Затянув с лечением, возможен летальный исход.
Главной задачей при спасении пострадавшего является недопущение серьезных обострений. Опасность несет в себе отек легких. Если до этого дойдет, то процесс восстановления организма будет затяжным и дорогостоящим.
Признаки азотного отравления
Признаки отравления от вдыхания закиси азота можно разделить на две группы. В первую группу входят те из них, которые появляются при непродолжительном употреблении веселящего газа.
К ним относятся:
- Кратковременная потеря памяти (амнезия);
- Безудержный смех без всякой причины;
- Приступы головокружения;
- Головные боли, носящие перманентный приступообразный характер;
- Частые обмороки;
При более продолжительных периодах употребления закиси азота к вышеуказанным признакам добавляются:
Читайте также: Особенности поражающего действия нейтронных боеприпасов. Способы защиты личного состава, вооружения и военной техники: рассредоточение и маскировка, использование защитных свойств местности, техники,
- Эмоциональная лабильность;
- Нарушение процессов мышления;
- Неустойчивая походка и невразумительная речь;
- Кратковременные провалы в памяти;
- Ухудшение зрения и слуха;
- Прогрессирующая атрофия головного мозга;
Первая помощь, при отравлении азотными соединениями заключается в следующих действиях:
- Необходимо перенести пострадавшего на открытый воздух;
- Уложить больного таким образом, чтобы обеспечить телу максимальный покой;
- Освободить дыхательные пути отравившегося, обеспечив беспрепятственный доступ кислорода в организм;
После этого необходимо вызвать специализированную бригаду, которая доставит больного в стационар, где ему будет оказана дальнейшая необходимая профессиональная помощь.
Дальнейшая терапия
Только профильный специалист может проводить подробное обследование организма назначать системное лечение. Пострадавшему обеспечивается полный покой. Далее приступают к комплексным процедурам:
- Интоксикация закисью азота (жидкий газ). В таком случае дыхательная система человека будет восстанавливаться карбогеном. Это эффективная смесь кислорода и углекислого газа, которая используется для лечения горной болезни. Химический тандем отменно подходит для оптимизации кровотока и нейтрализации всевозможных опухолей. Чтобы работа сердечной мышцы была постоянной, задействуется раствор глюкозы. Жидкость вводится в вену больному человеку. Проявляться целебный эффект будет постепенно.
- Отравление диоксидом азота. Терапевтическое лечение имеет аналогичный характер. Альтернативным вариантом глюкозе выступает раствор кальция хлорида. Уровень концентрации соединения составляет 10% (не больше). В комплексе назначается кислородная терапия.
- Нитрит натрия. В случае расстройства данным веществом производится промывка желудка. Медики готовят раствор из глюкозы, который медленно вводится в вену. Если отравление коснулось ребенка, рационально применять хлорид натрия под кожный покров.
Отказ от квалифицированной медицинской помощи сулит серьезными неприятностями для человека. Интоксикация организма азотом приводит к необратимым последствиям. Патологии могут быть разными: от онкологии до остановки сердца. Пожизненная инвалидность при тяжелых стадиях недомогания редкостью не является. Лучше придерживаться техники безопасности и правил работы с оборудованием.
Если человек попал в гипербарическую среду, двигательная активность в таком случае должна быть минимальной. Для военных людей существуют специальные тренировки. Специалистов помещают в камеры с избыточным давлением до 6 кг /см2 с частотой два раза в месяц.
О веществе
Азот представляет собой газообразное вещество, не имеющее запах и вкус. В свободном виде до 80% газа находится в составе воздуха, в почве присутствует в виде минеральных соединений. Входит в состав растений и организмов животного происхождения.
Круговорот азота происходит в природе постоянно. Растения поглощают вещество в виде соединений из почвы, затем эти растения употребляются некоторыми животными в пищу. В живом организме происходит обмен веществ, в результате которого определенные продукты распада попадают снова в почву и воду, образуя там новые азотистые соединения.
Возможные осложнения и профилактика
Попадание в организм человека больших доз азота чревато серьезным ухудшением здоровья. К чему же может привести бездействие?
- нарушение в работе сердечно-сосудистой системы;
- развитие болезней ЖКТ;
- сбои в пищеварении (в т.ч. на примитивном уровне);
- некачественное свертывание крови;
- дисфункция системы дыхания (поэтапное проявление);
- прогрессировании болезней легких и бронхов.
Профилактика интоксикации азотом заключается в выполнении ряда правил безопасности. Для этого в производственных цехах одевайте защитные костюмы. Перед каждой сменой проверяйте оборудование на предмет работоспособности. В быту не помешает минимизировать употребление пищи, которая не имеет химических добавок.
Особого внимания заслуживают любители плаванья и водолазы. Лучше всего, чтобы с вами был рядом инструктор. Специалист позаботится о состоянии аппаратуры. При первых признаках форс-мажора под водой (в т.ч. поступление азота), вы сможете проинформировать об этом профессионала.
Статья была одобрена редакцией
Где используется и для чего нужен
Сфера применения азота и его соединений довольно широка.
Применение:
- При транспортировке различных веществ, чтобы заполнить объем в резервуаре. Это необходимо для того, чтобы вещество в емкости находилось в недвижимом состоянии.
- Азот используется в промышленности для продувки, очистки труб.
- Применяется в металлургии,
- В жидком виде используется для сильного охлаждения и вымораживания.
- В медицине соединения азота применяются для наркоза, получения различных медикаментов, оксидом этого элемента пользуются для того, чтобы расширить кровеносные сосуды,
- Применяется для создания взрывчатых веществ, различных красителей,
- Такое соединение, как нитрит натрия использует в пищевой промышленности. Его добавляют в колбасные изделия, чтобы придать им привлекательный вид и цвет настоящего мяса.
- Входит в состав многих удобрений, однако увлекаться такими веществами не следует ввиду того, что растение имеет свойство накапливать это вещество. А это потом негативно сказывается на здоровье человека.
Таким образом, азот и его соединения окружают человека везде, поэтому отравление возможно и на производстве и в быту.
Соединения азота
Свободный азот при обычных температурах химически инертен; при высокой температуре вступает в соединение со многими элементами.
С водородом азот образует ряд соединений, основными из которых являются следующие:
Читайте также: К какому врачу обращаться при укусе кошки
1. Аммиак (см.). Азот, входящий в состав аммиака, принято называть аммиачным азотом. В санитарно-гигиенической практике определение аммиачного азота производят при исследовании питьевых вод, при изучении процессов гниения белковых веществ (в частности, мяса и рыбы) и так далее.
2. Гидразин (N2H4) — бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. С кислотами образует соли гидразина, например, с соляной кислотой — хлористый гидразоний (N2H4-HCl). Применяется как сильный восстановитель. Органические соединения гидразина имеют важное значение для характеристики Сахаров (см. Углеводы).
3. Азотистоводородная кислота (HN3) — бесцветная, кипящая при t° 37° жидкость с резким запахом. Взрывается с большой силой при нагревании. В водных растворах устойчива и проявляет свойства слабой кислоты. Соли ее — азиды — неустойчивы и взрываются при нагревании или ударе. Азид свинца Pb(N3)2 применяется в качестве детонатора. Вдыхание паров HN3 вызывает сильную головную боль и раздражение слизистых оболочек.
С кислородом азот образует пять окислов.
1. Закись азота, или веселящий газ (N2O), — бесцветный газ, получают при нагревании (выше 190°) азотнокислого аммония:
NH4NO3 = N2O + 2H2O. В смеси с кислородом закись азота применяют как слабый наркотик, вызывающий состояние опьянения, эйфории, притупление болевой чувствительности. Применяется для ингаляционного наркоза (см.).
2. Окись азота (NO) — бесцветный газ, плохо растворимый в воде; в лабораториях получают действием азотной кислоты средней концентрации на медь:
8HNO3 + 3Cu = 2NO + 3Cu (NO3)2 + 4H2O, в технике — продуванием воздуха через пламя электрической дуги. На воздухе мгновенно окисляется, образуя красно-бурые пары двуокиси азота; вместе с последней вызывает отравления организма (см. ниже — Профессиональные вредности соединений азота).
3. Двуокись азота (NO2) — красно-бурый газ, имеющий характерный запах и состоящий из собственно двуокиси А. и ее бесцветного полимера — четырехокиси азота (N2O4) — азотноватого ангидрида. Двуокись азота легко сгущается в красно-бурую жидкость, кипящую при t° 22,4° и затвердевающую при t° — 11° в бесцветные кристаллы. Растворяется в воде с образованием азотистой и азотной кислот:
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.
Является сильным окислителем и опасным ядом. Двуокись азота образуется при получении азотной кислоты, при реакциях нитрования, травлении металлов и тому подобное и поэтому представляет собой профессиональный яд.
4. Трехокись азота, ангидрид азотистой к-ты (N2O3), — темно-синяя жидкость, затвердевающая при t° — 103° в голубые кристаллы. Устойчива лишь при низких температурах. С водой образует слабую и непрочную азотистую кислоту, со щелочами — соли азотистой кислоты — нитриты.
5. Пятиокись азота, ангидрид азотной к-ты (N2O5), — бесцветные призматические кристаллы, имеющие плотность 1,63, плавящиеся при t° 30° в желтую, слегка разлагающуюся жидкость; разложение усиливается при нагревании и при действии света. Температура кипения около 50°. С водой образует сильную, довольно устойчивую азотную кислоту, со щелочами — соли этой кислоты — нитраты.
При нагревании азот непосредственно соединяется со многими металлами, образуя нитриды металлов, например Li3N, Mg3N2, AlN и др. Многие из них разлагаются водой с образованием аммиака, например
Mg3N2 + 6H2O = 2NH3 + 3Mg(OH)2.
Азот входит в состав большого числа органических соединений, среди которых особое значение имеют алкалоиды, аминокислоты, амины, нитросоединения, цианистые соединения и наиболее сложные природные соединения — белки.
Фиксация атмосферного азота. В течение долгого времени исходными веществами для получения разнообразных соединений азота, необходимых для сельского хозяйства, промышленности и военного дела, служили природная чилийская селитра и аммиак, получаемый при сухой перегонке каменного угля. С истощением залежей чилийской селитры человечеству грозил «азотный голод». Проблема азотного голода была разрешена в конце 19 и начале 20 века путем разработки ряда промышленных методов фиксации атмосферного азота. Наиболее важным из них является синтез аммиака по схеме:
N2 + 3H2 <-> 2NH3
(см. Аммиак).